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0：有四種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同學各取一種樣品，進行下列實驗，求合金中鎂的質量分數。

(I)甲取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1g。則合金中鎂的質量分數為_______________________。

(II)乙取樣品②m2g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2g。則合金中鎂的質量分數為_______________________。

(III)丙取樣品③m3g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m3的取值范圍是___________________。

(IV)丁取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積(標準狀況下測定)如下表所示：

實驗序號

      a

b

c

合金質量(mg)

    510

765

918

氣體體積( mL)

560

672

672

求：(1)則鹽酸的物質的量濃度；(2)合金中鎂的質量分數； (3)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解

解析：(I)Mg和Al的質量之和等于Al2O3的質量，相當于Mg的質量等于Al2O3中氧元素質量，則ω(Mg)＝(48/102)×100％＝47.06%

(II)Mg和Al的質量之和等于MgO的質量，所以ω(Mg)＝(24/40)×100％＝60%

(III) 本題用極值法解

      Mg      ～        H2                 Al      ～         3/2H2

  24g               22.4L              27g               33.6L

 m = 24V/22.4       VL                 m = 27V/33.6       VL

則  27V/33.6＜m＜24V/22.4

(IV)本題首先是過量分析，可以肯定a組酸過量，C組金屬過量。鹽酸的濃度直接根據C組產生的氫氣求解。

(1)丙中鹽酸反應完全，n(H2) = 0.672L/22.4 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm-3，稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為
4.0
4.0
mol?L-1．
（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）≈
0.04
0.04
mol?L-1（假設稀釋后溶液密度為1.0g?cm-3）．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收
44.8
44.8
L空氣中的CO2（標準狀況）而變質．
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說法正確的是
C
C
（填編號）．

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃 儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①②③④。甲、乙、丙、丁四同學各取一種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。

（Ⅰ）甲取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質量分數為_____________。

（Ⅱ）乙取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質量分數為_____________。

（Ⅲ）丙取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是____________________________________________。

（Ⅳ）丁取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

合金質量/mg

510

765

918

氣體體積/mL

560

672

672

求：（1）該鹽酸的物質的量濃度。

（2）樣品④中合金中鎂的質量分數。

（3）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數依次增大，其原子序數之和為33，A、E同主族，B、C、D處于同周期且相鄰；D原子最外層電子數等于A、B、E三種原子的最外層電子數之和。A、C、D可以形成的化合物有ACD3、CA4、CD3等，化合物A2D2、B2A2和E2D2都含有非極性共價鍵；BA4和A2D分子的電子數相等。?

(1)A、B、C、D四種元素組成的化合物中既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的相對分子質量最小的化合物的結構簡式為?　　　　?，A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式?　　　　?，其水溶液的pH?　　　　?7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)將ACD3的稀溶液和CA3的水溶液混合，不可能出現的結果是(填字母)?　　　　?。?

a.pH＜7，且c(H+)＞c(CD-3)＞c(OH-)＞c(CA+4)?

b.pH＜7，且c(CD-3)＞c(OH-)=c(H+)＞c(CA+4)

c.pH＞7，且c(CA+4)＞c(OH-)＞c(CD-3)＞c(H+)?

d.pH=7，且c(CA+4)＞c(CD-3)＞c(H+)＞c(OH- )?

(3)A、D、E與氯四種元素中的三種組成化合物X、Y，組成元素原子個數比為1∶1∶1，其水溶液的酸堿性與CA3水溶液的相同；常溫下0.1 mol·L-1?的X溶液的pH與0.1 mol·L-1?鹽酸的pH之和為14；則X、Y的化學式為X        ，Y        。?

(4)常溫下，0.01 mol·L-1X的溶液中，水電離產生的OH-的物質的量濃度為?　　　　? mol·L-1；相同pH的X、Y溶液，加水稀釋相同倍數后，溶液的pH分別為a1、a2，則a1        a2(填“＞”“＜”或“＝”)。?

(5)“神舟”六號發(fā)射時所用火箭推進器中盛有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mo1 C2A4與一定量液態(tài)A2D2發(fā)生上述反應，可放出256.6 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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