Question

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子序數(shù)之和為33，A、E同主族，B、C、D處于同周期且相鄰；D原子最外層電子數(shù)等于A、B、E三種原子的最外層電子數(shù)之和。A、C、D可以形成的化合物有ACD₃、CA₄、CD₃等，化合物A₂D₂、B₂A₂和E₂D₂都含有非極性共價鍵；BA₄和A₂D分子的電子數(shù)相等。?

(1)A、B、C、D四種元素組成的化合物中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為?　　　　?，A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式?　　　　?，其水溶液的pH?　　　　?7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)將ACD₃的稀溶液和CA₃的水溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(填字母)?　　　　?。?

a.pH＜7，且c(H⁺)＞c(CD^-3)＞c(OH^-)＞c(CA⁺⁴)?

b.pH＜7，且c(CD^-3)＞c(OH^-)=c(H⁺)＞c(CA⁺⁴)

c.pH＞7，且c(CA⁺⁴)＞c(OH^-)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)?

d.pH=7，且c(CA⁺⁴)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)＞c(OH^- )?

(3)A、D、E與氯四種元素中的三種組成化合物X、Y，組成元素原子個數(shù)比為1∶1∶1，其水溶液的酸堿性與CA₃水溶液的相同；常溫下0.1 mol·L^-1?的X溶液的pH與0.1 mol·L^-1?鹽酸的pH之和為14；則X、Y的化學(xué)式為X        ，Y        。?

(4)常溫下，0.01 mol·L^-1X的溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度為?　　　　? mol·L^-1；相同pH的X、Y溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH分別為a₁、a₂，則a₁        a₂(填“＞”“＜”或“＝”)。?

(5)“神舟”六號發(fā)射時所用火箭推進器中盛有液態(tài)的C₂A₄和液態(tài)A₂D₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mo1 C₂A₄與一定量液態(tài)A₂D₂發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

(1) HCOONa  ＞?

(2)abd

(3)NaOH　NaClO

(4)10^-12    ＜

(5)N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l)＝ N₂(g) + 4H₂O(g);ΔH =-641.5 kJ·mol^-1??

解析：由A、E同族，B、C、D同周期且相鄰，D最外層電子數(shù)等于A、B、E三種原子最外層電子數(shù)之和推知，A、E最外層電子數(shù)和為2，則A、E為第ⅠA族元素，推知A為H，E為Na，進而推知D為O，C為N，B為C。?

(1)H、C、N、O構(gòu)成兩性物質(zhì)為氨基酸，最簡單的是，原子個數(shù)最少為HCOONa水解呈堿性。?

(2)HNO₃和NH₃混合后生成NH₄NO₃，可能HNO₃或NH₃·H₂O過量，由電荷守恒得，

c(NH⁺⁴)+ c(H⁺) = c(NO^-₃)+c(OH^-)，推知a、c、d不可能。?

(3)H、O、Na、Cl四種元素組成堿性物質(zhì)有NaOH、NaClO。?

(4)0.01 mol NaOH中水電離出c(OH ^-)= =10^-12。?

(5)為N₂H₄和H₂O反應(yīng)。