7．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B．A極的電極反應(yīng)式為
C．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

分析 原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：A、電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，故A錯(cuò)誤；
B、A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、B為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過(guò)程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是sp3；寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4；
（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，
[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過(guò)程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶．
（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．選擇高效催化劑能使汽車尾氣中NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，降低空氣中污染性氣體含量．
（1）圖1表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）中，c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，已知催化劑表面積與化學(xué)反應(yīng)速率成正比，不改變平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)．其他條件相同時(shí)，溫度不同，化學(xué)反應(yīng)限度不同．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在圖象上畫出溫度為T2，接觸面積為S2且S2＜S1的曲線．
（2）在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率φ（NO）隨溫度變化曲線如圖2，所示．
①若反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)到達(dá)A點(diǎn)，計(jì)算0～10min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率c（N2）==0.04mol/L•min．
②在A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中，混合氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的混合氣體壓強(qiáng)之比為4：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．我國(guó)現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)．下列對(duì)晶體硅的敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)
B．形成晶體硅的速率越快越好
C．可用于X-射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別晶體硅和玻璃
D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體無(wú)各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．C60（結(jié)構(gòu)模型如圖1所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60具有超導(dǎo)性．
（1）C60晶體中C60和C60間作用力屬于分子間作用力（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”）．
（2）如圖2依次是石墨、金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
石墨中碳原子的雜化方式是sp2；石墨的熔點(diǎn)＞金剛石的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”）．
（3）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，符合條件的有機(jī)物X有（　　）
A．2種B．4種C．9種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（I）已知：
如圖1是以由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物X的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．

（1）反應(yīng)（2）發(fā)生條件氫氧化鈉水溶液、加熱；化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式結(jié)構(gòu)．
（2）反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（II） 德國(guó)化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開(kāi)拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)（被稱為列培反應(yīng)），為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)．部分列培反應(yīng)如圖2（條件從略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）ABD．
（2）該高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類的澄清劑等．
試完成下列問(wèn)題：
①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，F(xiàn)；
②反應(yīng)類型：I取代反應(yīng)，II加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CH2CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2：1
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D．CH2CH2Br難溶于水

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