Question

室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，則其溶質可能是（　�。�

• A、CH₃COOH
• B、H₂SO₄
• C、NaOH
• D、Na₂CO₃

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，根據水電離程度確定溶液中溶質成分，據此分析解答．

解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1＞10^-7 mol?L^-1，說明該溶質促進水電離，
A．醋酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以A不符合，故A不選；
B．硫酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以B不符合，故B不選；
C．NaOH屬于堿，在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，所以C不符合，故C不選；
D．Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致促進水電離，所以D符合，故選D選；
故選D．

點評：本題考查弱電解質電離、鹽類水解，明確酸、堿、鹽對水電離影響是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用知識能力，題目難度不大．