能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

　

A．

向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O


考點：

離子方程式的書寫．

分析：

A．澄清石灰水過量，鈣離子過量，反應產物中不會存在碳酸根離子；

B．氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應；

C．溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫；

D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式．

解答：

解：A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D．KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


加熱10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45 g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)(    )

A．42％            B．58％           C．36％           D．64％

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3

D．t3～t4　E．t4～t5　F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強　B．減小壓強　C．升高溫度

D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是(   )

A．H2和Cl2                                 B．Cu和Cl2

C．H2和O2                                          D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷不正確的是（　�。�

　                                     A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3   B． 熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4

　                                     C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4   D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

　

B．

將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

　

C．

將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

　

D．

將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是    (      )      

操作

可能的實驗現(xiàn)象

解釋

A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO

B

向CaSO3中加入硝酸

有刺激性氣味的氣體生成

CaSO3與硝酸反應生成SO2

C

同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性

碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性

碳酸鈉溶液發(fā)生了水解

D

向淀粉­KI溶液中通入Cl2

溶液變藍

Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

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