關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤


【答案】D

【解析】

試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，因此金屬性最強的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯誤；③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢，故④錯誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D。

考點：考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

　

A．

向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

　

D．

用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學式，下同）所致．

②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

　　

　　

方案2

　　

　　

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：　　．

（5）實驗后的思考：

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號）．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B．SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是              ；

（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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