Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• B、25℃時，pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、用惰性電極電解NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂中任意一種的溶液時只生成氫氣和氧氣
• D、在水電離出的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L的溶液中，K⁺、NO₃^-、I^-一定能大量共存

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,電解原理,離子共存問題

專題：

分析：A．根據質子守恒分析；
B．根據電荷守恒分析；
C．根據溶液中離子的放電順序分析；
D．水電離出的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L，則溶液可能是強酸，也可能是強堿．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中存在質子守恒：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．25℃時，pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．用惰性電極電解NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂，陰極上均為氫離子放電，陽極上均為氫氧根離子放電，所以兩極分別生成氫氣和氧氣，故C正確；
D．水電離出的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L，則水的電離被抑制，所以溶液可能是強酸，也可能是強堿，則酸性條件下，NO₃^-能氧化I^-，所以不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了溶液離子離子濃度大小比較、溶液中守恒關系的應用、電解原理、離子共存，題目涉及的知識點較多，題目難度中等．