Question

7．PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•mL-1	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑．
（3）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO₂，其目的是排盡裝置中的空氣，防止O₂和水與PCl₃反應(yīng)．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃的純品．

Answer 1

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中；
（4）由信息可知，PCl₃遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃；
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，由表格信息可知，PCl₃的熔沸點(diǎn)最低．

解答 解：（1）由圖可知儀器乙的名稱為冷凝管，故答案為：冷凝管；
（2）用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)反應(yīng)為Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中，則堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度，
故答案為：吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度；
（4）由信息可知，PCl₃遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃，則向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO₂，其目的是排盡裝置中的空氣，防止O₂和水與PCl₃反應(yīng)，
故答案為：排盡裝置中的空氣，防止O₂和水與PCl₃反應(yīng)；
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，由表格信息可知，PCl₃的熔沸點(diǎn)最低，則加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾，即可得到PCl₃的純品，故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、習(xí)題中的信息及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．