Question

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

 

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（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液

 

0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液

 

0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

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（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是

 

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（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：

 

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（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，對應(yīng)的酸越弱來解答；
（2）①Na₂CO₃的水解程度大于 NaHCO₃；
②NH₄C1濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大；
（3）兩種不同的金屬和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
（4）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；
（5）FeCl₃為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性；
（6）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為1mol或2mol，判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量，進而書寫反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）因pH越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ；
故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）①Na₂CO₃的水解程度大于 NaHCO₃，所以0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的PH大于0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的PH，故答案為：＞；
②NH₄C1濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的PH小于0.01mol?L^-1NH₄C1溶液的PH，故答案為：＜；
（3）兩種不同的金屬和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑易失電子的金屬作負極，較不活潑金屬作正極，負極上金屬被腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣，
a、b相連，a為負極，則金屬活動性順序a＞b；
c、d相連時，c為負極，則金屬活動性順序c＞d；
a，c相連時，c為正極，則金屬活動性順序a＞c；
b、d相連時，b為正極，則金屬活動性順序d＞b，
根據(jù)以上分析知，金屬活動性順序為a＞c＞d＞b；
故答案為：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃；故答案為：Al₂O₃；
（5）FeCl₃為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了鹽的水解，原電池原理的應(yīng)用，離子方程式的書寫等，涉及的內(nèi)容較多，題目難度較大．