17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C．常溫常壓下，16克O2含電子數(shù)為10NA
D．1mol Mg 原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為2NA

分析 A．溶液體積未知，無法計算；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．質量轉化為物質的量結合1個氧氣分子含有16個電子解答；
D.1個鎂原子失去2個電子生成1個鎂離子．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算，故A錯誤；
B．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．常溫常壓下，16克O2含電子數(shù)$\frac{16g}{32g/mol}$×16NA=8NA，故C錯誤；
D.1個鎂原子失去2個電子生成1個鎂離子，所以1mol Mg 原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意標況下的氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列物質能否水解，并判斷溶其水溶液的酸堿性？
AlCl3
CuCl2
Fe（NO3）3
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，則平衡體系中Q的體積分數(shù)為28.6%．
（3）若反應溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判斷此時反應向逆反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）：對所配溶液物質的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：（　�。�
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．
（1）所用裝置的連接順序是aedfgbc（或edgfbc可調換）h（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應速率，X應選用飽和食鹽水，操作時還應采取的措施是通過調節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．NaH被還原
B．NaH體現(xiàn)氧化性
C．H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D．若生成22.4 L標準狀況下的H2，則有1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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