6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M

分析 由短周期元素原子半徑與原子序數(shù)可知，X、Y為第二周期元素，Z、M、R、Q為第三周期元素，且非金屬性Y＞X，Q＞R＞M＞Z，以此來(lái)解答．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Y＞X，Q＞R＞M＞Z，但Y可能為F，不存在最高價(jià)含氧酸，且HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，金屬性減弱，則金屬性Z＞M，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＞M，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Q＞R，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Q＞R，故C錯(cuò)誤；
D．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀(guān)察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他試劑任選．填寫(xiě)下列空白．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持較長(zhǎng)時(shí)間，可能的原因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F與氧氣不接觸．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出Fe（OH）2被氧化的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會(huì)使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．食鹽水
C．硝酸鉛（重金屬鹽）溶液D．濃的硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2.2NA
B．12g由612C60和614C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使產(chǎn)生CO2的速率加快的是（　�。�
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量D．減少CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol•L-1反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②X0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先檢查裝置氣密性（填實(shí)驗(yàn)操作），再裝藥品，然后點(diǎn)燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)C中充滿(mǎn)黃綠色氣體（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有飽和食鹽水（填試劑名稱(chēng)）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2Cl2-761381.75與水反應(yīng)
CS2-109471.26不溶于水
CCl4-23771.59不溶于水
（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的操作順序?yàn)椋合娶拊佗冢ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水④關(guān)閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無(wú)水CaCl2（或P2O5）；裝置B中盛的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流；裝置E的作用是防倒吸
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2+H2SO4═2PbSO4+2H2O
①寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式？
②今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？
③若用此電池以鉑為電極電解500ml，1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重16g．則此時(shí)在陽(yáng)極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的PH是多少（室溫下）？

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