常溫下用pH試紙測定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH=6．則此溶液的實際pH（　�。�
A、大于6B、小于6
C、等于6D、大于7
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：溶液pH的測得值為6，說明溶液呈酸性，酸性溶液稀釋后，酸性減弱，pH偏大，所以該溶液的實際pH應(yīng)小于6，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgSO4與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A、HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
B、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4
C、Fe+H2SO4（�。籉e+CH3COOH（�。�
D、NaHCO3（過量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（過量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（　�。�
A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B、2NaCl
 通電 
.
 
2N a+Cl2↑
C、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的電離程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性強(qiáng)
D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H2O
B、PCl5
C、Cl2
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B、微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將下列4種氣體：①HC1 ②NO2③NH3④SO2，分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中．最終進(jìn)入試管中的溶液的物質(zhì)的量濃度相同的是（假設(shè)試管中的溶液沒有流入水槽中）（　�。�
A、②③④B、①②③
C、①②③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)溶于水的電離方程式正確的是（　　）
A、KHCO3═K++H++CO32-
B、H2S═2H++S2-
C、KHSO4═K++H++SO42-
D、Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-

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