Question

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是（　�。�

• A、HCl+Na₂CO₃；H₂SO₄+KHCO₃
• B、BaCl₂+Na₂SO₄；Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄
• C、Fe+H₂SO₄（稀）；Fe+CH₃COOH（稀）
• D、NaHCO₃（過量）+Ca（OH）₂；Ca（HCO₃）₂+NaOH（過量）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子不能拆；
B．氫氧化鋇與硫酸銨混合，除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外，氫氧根離子與氨根離子也發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．NaHCO₃（過量）和Ca（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，Ca（HCO₃）₂和NaOH（過量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答： 解：A、前者離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；后者離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，不可用同一離子方程式表示，故A錯誤；
B、前者離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；后者離子方程式為：2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，不可用同一離子方程式表示，故B錯誤；
C、前者離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；后者離子方程式為：Fe+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D、NaHCO₃（過量）和Ca（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，Ca（HCO₃）₂和NaOH（過量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，可用同一離子方程式表示，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及各物質(zhì)的表示形式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．