【題目】以下微粒含配位鍵的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①④⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部

【答案】C

【解析】

試題分析:①氫離子提供空軌道,N2H4氮原子提供孤電子對,所以能形成配位鍵,N2H5+含有配位鍵;②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),無空軌道,無孤電子對,CH4不含有配位鍵;③OH-電子式為,無空軌道,OH-不含有配位鍵;④氨氣分子中氮原子含有孤電子對,氫離子提供空軌道,可以形成配位鍵,NH4+含有配位鍵;⑤Fe3+有空軌道,CO中的氧原子上的孤電子對,可以形成配位鍵,F(xiàn)e(CO)3含有配位鍵;⑥SCN-的電子式,鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對,F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵;⑦H3O+中O提供孤電子對,H+提供空軌道,二者形成配位鍵,H3O+含有配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3中的氮原子上的孤電子對,可以形成配位鍵,Ag(NH3)2OH含有配位鍵;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:

提示:①不能最終被氧化為-COOH;

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1DC分子中官能團的名稱分別是____________E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

2D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

3上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。

4反應(yīng)CE→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。

5反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:

(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5CCl4

C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA

D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則其化合物的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試).下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。

.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。

稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增, a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y

B. Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價鍵,其中陽離子和陰離子的比值為2∶1

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:

(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

②電解一段時間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池,其構(gòu)造示意圖如右。據(jù)圖回答:

(1)作正極的是__________。

(2)負極的電極反應(yīng)是_____________________________

(3)許多國家對廢電池進行回收,其主要原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“固定和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)。

I工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,某科學(xué)實驗將6molCO28 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標):

回答下列問題

1該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行(城編號)。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度

2該反應(yīng)在0 8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

3該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。

4僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應(yīng)條件下平衡常教為K虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2K、K1K2的大小關(guān)系是______。

II.己知25℃時,乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表

(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)

225℃時,在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3保持溫度不變,所得混合液的

pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為:________________。

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