Question

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　　）

• A、X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
• B、X、Y、Z離子半徑依次增大
• C、M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
• D、W、X、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大（不考慮零族元素），且M、W、X、Y⁺、Z^2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6，則M只能有1個電子層，故M為H元素；W有2個電子層，為C元素；Y、Z均有3個電子層，故Y為Na元素、Z為S元素，則X只能處于第二周期，故為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大（不考慮零族元素），且M、W、X、Y⁺、Z^2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6，則M只能有1個電子層，故M為H元素；W有2個電子層，為C元素；Y、Z均有3個電子層，故Y為Na元素、Z為S元素，則X只能處于第二周期，故為O元素，
A．X為O元素，與C元素形成CO₂、CO，與Na元素形成Na₂O、Na₂O₂，與S元素形成SO₂、SO₃，故A正確；
B．離子半徑Na⁺＜O^2-＜S^2-，故B錯誤；
C．M、X、Z三種元素組成的化合物為硫酸、亞硫酸等，屬于共價化合物，不含離子鍵，故C錯誤；
D．非金屬性O(shè)＞S＞C，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S＞CH₄，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較與元素周期律．