對于常溫下pH為4的氯化銨溶液與醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）相等
B、水電離的c（H+）相等
C、兩溶液中水的電離程度相等
D、醋酸溶液中水電離的c（H+）多
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，氯化銨和醋酸溶液中c（H+）=10-pH，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．常溫下，氯化銨和醋酸溶液中c（H+）=10-pH，二者的pH相等，所以兩種溶液中c（H+）相等，故A正確；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，醋酸是弱酸，抑制水電離，所以氯化銨溶液中c（H+）大，故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，醋酸是弱酸，抑制水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，醋酸是弱酸，抑制水電離，所以醋酸溶液中水電離出c（H+）小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中水的電離，會計算酸溶液中水電離出c（H+）大小，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　　）
A、X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B、X、Y、Z離子半徑依次增大
C、M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D、W、X、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D、將CuSO4溶液蒸發(fā)、利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　�。�
 a極板b極板X電極Z溶液
A銀鐵正極AgNO3
B石墨石墨負極NaOH
C鋅石墨負極CuSO4
D銅石墨負極CuCl2
A、A
B、B
C、C
D、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mlH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則原H2SO4物質(zhì)的量溶度是（　�。�
A、A、1mol/L
B、B、1.75mol/L
C、C、3.5mol/L
D、D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學(xué)式）．
（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全
 
．
（3）調(diào)節(jié)pH 的目的
 
，試劑b是
 
（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
，使用該試劑的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同．
下列說法正確的是（　�。�
A、氣體甲可能為CO2 或者SO2
B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C、該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
D、只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
 
；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍色
B、將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
C、
如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成
D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

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