以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負極相連

② 陰極發(fā)生的反應為Cu2+ + 2e－ ＝ Cu

③ 電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”k

A．②③          B．②④              C． ③④           D．①③

 

【答案】

A

【解析】粗銅精煉中：

粗銅做陽極，主要是銅失電子： Cu — 2e－ ＝ Cu2+，較活潑的金屬也會失電子：Fe — 2e－ ＝ Fe2+，Zn — 2e－ ＝ Zn2+，而不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉入電解槽底形成陽極泥；

純銅做陰極：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu

 

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以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負極相連      
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．

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（2011?杭州一模）以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負極相連    
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

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以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（   ）
①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③B．②④C．③④D．①③

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以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（    ）

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負極相連       ② 陰極發(fā)生的反應為Cu2+ + 2e－ ＝ Cu

③ 電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③         B．②④         C． ③④       D．①③

 

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