CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是

A．(CN)2可以和H2反應(yīng)  B．(CN)2不能和堿反應(yīng)  C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X、Y均為短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列說法正確的是

A．X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1    

B．X2Y不可能是共價化合物

C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 （）

A 增加壓強       B 降低溫度      C  增大H2O(g) 的濃度      D 更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．只有Na+                B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+  又有K+         D．可能含Na+，也可能含K +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

A

B

C

D

Y

CO2

Fe3O4

CuCl2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

FeCl2

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)

（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置      （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為            ，

C中反應(yīng)的離子方程式為                          ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

Ⅱ、尾氣處理

    用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。

（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，

則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

                                                。

                           ，

則“吸收液”中存在 SO32-。

步驟3：

                                          。

                           ，

則“吸收液”中存在 HSO3-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是(　　)

A氧化鎂用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO 

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO 

D．K＋、NH、OH－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            種離子

（2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范圍是    mol/L（若存在Cl- 則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填）

（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：                      

 (Ⅱ)．實驗室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

 （1）計算所需98%的硫酸          mL。

 （2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實驗儀器是（填寫序號）：                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

 （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)   D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了

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