用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．CuCl2�。–uO）B．NaOH�。∟aOH）C．CuSO4　（CuO）D．NaCl�。∟aOH）
A．電解CuCl2溶液時一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的CuCl2才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，實際上被電解的是水，應(yīng)加入水才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故B錯誤；
C．電解CuSO4溶液，陰極Cu2++2e-=Cu，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入CuO，能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故C正確；
D．電解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，一極析出氯氣，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的HCl才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
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下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

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（2008?湖南模擬）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

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下列說法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是（　�。�

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