【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA

C.電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32g時電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA

【答案】AD

【解析】

A.46gN2O4，含有NO2物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子數(shù)為2NA，故A正確；

B．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，無法計算氨氣含有共價鍵數(shù)目，故B錯誤；

C．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為NA，故C錯誤；

D．1L0.2mol/LNa2SO4溶液含有0.4mol硫酸鈉和0.2mol硫酸根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA，故D正確；

故答案為AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學(xué)實驗：

(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變______色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀（已知：AgSCN為白色沉淀），溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因為_______（請從平衡移動的角度解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答問題。

（1）Si的基態(tài)原子核外電子排布式____，S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子

（2）用“<”“>”填空

離子半徑

電負性

熔點

酸性

O2-____Na+

N___O

金剛石_____晶體硅

硫酸___高氯酸

（3）第三周期某元素的電離能情況如圖所示，則該元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均為第4周期的過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______。

（5）下圖能表示HF分子形成的是（____）

a． b．

c． d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高嶺土主要由高嶺石長期風(fēng)化而成，其中還含有一定量的白云石，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。

(2)判斷的金屬性強于的事實是____________。

a. 的堿性強于

b. 微溶于水，難溶于水

c. 與熱水反應(yīng)，鈣比鎂劇烈

d. 單質(zhì)鈣保存在煤油里，單質(zhì)鎂不需要

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是________。

(4)氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)如下：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________；反應(yīng)達到平衡后，若增大濃度，則值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名: ____________________________________。

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣____mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少2個氫原子,則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題:

①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為______。

②碳碳間共用電子對數(shù)為n的單烯烴的分子式為______。

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