Question

13．實驗室采用如圖所示的裝置，可將反應粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．

Answer 1

分析 （1）依據儀器的形狀說出其名稱；
（2）氣體制備和性質檢驗實驗都需要先檢驗裝置的氣密性；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（4）氯化氫氣體和銅不反應，不影響氯氣和銅發(fā)生的反應；
（5）氯氣有毒，不能直接排放，過量的氯氣應進行尾氣處理；

解答 解：（1）依據儀器的形狀可知A為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）該實驗為氯氣的制備和性質的檢驗，所以連接好儀器后首先應檢查裝置的氣密性；
故答案為：檢驗裝置氣密性；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯化氫氣體和銅不反應，不影響氯氣和銅發(fā)生的反應，沒有必要增加吸收HCl的裝置，
故答案為：否；
（5）氯氣有毒，不能直接排放，過量的氯氣應進行尾氣處理，氯氣能與氫氧鈉溶液反應，可用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶或者燒杯吸收過量的氯氣，裝置圖為：；
故答案為：．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確氯氣制備原理及氯氣化學性質是解題關鍵，題目難度不大．