5．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．外界條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然聯(lián)系
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

分析 A、化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化；
B、放熱反應(yīng)有些也需要加熱才能反應(yīng)；
C、反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、反應(yīng)過程沒有必然關(guān)系；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒判斷反應(yīng)吸熱和放熱．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故A錯(cuò)誤；
B、放熱反應(yīng)有些也需要加熱才能反應(yīng)，如可燃?xì)怏w點(diǎn)燃才能發(fā)生反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)吸熱或放熱和反應(yīng)物能量與生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化過程無關(guān)，故C正確；
D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要考查反應(yīng)條件與反應(yīng)熱量變化的關(guān)系，能量守恒判斷反應(yīng)的吸熱放熱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一．某研究性學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測定該苛性鈉樣品的純度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗鹽酸溶液的體積（mL）20.0520.0022.1019.95
該苛性鈉樣品的純度=80%．
（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在另一次實(shí)驗(yàn)中，研究性小組將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述中正確的是b．
a、該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃
b、當(dāng)V1=40時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
d、保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得到如圖的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強(qiáng)
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在，有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時(shí)會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng)，我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點(diǎn)，在制鎢粉時(shí)溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料，經(jīng)分析得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．計(jì)算WO3-x中x的值，x=0.10（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體體積為2.24L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．加入合金的質(zhì)量不可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
②乙醇制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③苯酚鈉溶液通入少量CO2：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中，為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和
B．正丁烷和異丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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同步練習(xí)冊答案