【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

①1∶3�、�2∶3�、�1∶4�、�2∶7�、萑我獗�

A.①④B.⑤C.②③D.②④

【答案】D

【解析】

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算。

設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V；

若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3；

又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；

當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3；

故②④正確，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

（2）.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______；③______

（3）.設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是____________。

（4）.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；C的名稱是____。

（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說(shuō)法正確的是___。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）隨時(shí)間t變化如圖。

①t1以前，溶液中n（Fe3+）不斷減小的原因是___（用離子方程式表示）。

②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不變，原因是___。此時(shí)，溶液中總反應(yīng)的離子方程式可以表示為___。

（3）羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法，其流程如圖：

①已知B是硫化鈉，C是一種正鹽，則B的電子式為___，C的化學(xué)式為___。

②寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

③如圖是反應(yīng)②中，在不同反應(yīng)溫度下.反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中除S2O32-外，還有___（填含硫微粒的離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1·L－1的鹽酸，若加入2mo1·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉的體積為_____mL。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將足量的Zn投入到一定量的濃硫酸中，完全反應(yīng)后，收集到336 mL氣體，將該氣體通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知該氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著溶液由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案。

I．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2不能氧化稀鹽酸）。用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。

II．用100 mL、18 mo1·L－1的濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)后，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量____（填“＞”、“＜”或“＝”）0.9 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）高溫下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ ，該反應(yīng)隨溫度升高，K值___（填增大、減小或不變），該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為____，原因是（請(qǐng)從平衡的角度用化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字說(shuō)明）____。

（3）密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡，壓縮體積達(dá)新平衡，整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為____。

（4）多元弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3……，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

（5）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化如圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___，向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1____（填增大、減小或不變，下同）；此反應(yīng)的ΔH____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示物質(zhì)的化學(xué)式為AX3的是__________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是_________個(gè)。

②該晶胞稱為_____________。(填序號(hào))

A．六方晶胞

B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞

③我們?cè)诰w結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，(圖示如下圖)這類金屬晶體中原子的空間利用率是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)

B. 曲線Ⅱ代表CH3COOH

C. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

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