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14．根據(jù)下列反應所畫圖象錯誤的是（　　）
ABCD
將二氧化硫通入
到一定量氯水中		將氨水滴入到一定
量氯化鋁溶液中		將銅粉加入到
一定量濃硝酸中		將鐵粉加入到一
定量氯化鐵溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，據(jù)此分析；
B、氫氧化鋁具有兩性，能和強酸、強堿反應，但不和弱堿反應，據(jù)此分析；
C、根據(jù)銅和濃、稀硝酸反應生成氣體的體積與銅的關系式分析；
D、溶液中Cl-的質量不變，因Fe+2Fe3+═3Fe2+溶液質量逐漸增大，Cl-的質量百分數(shù)減�。�

解答 解：A、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸且氯氣的溶解性較小，所以溶液的PH較大，當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應方程式為  Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強，PH值減小，最后達定值，故A正確；
B、氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強酸、強堿反應，但氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，圖象為故B錯誤；
C、銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故C正確；D、溶液中Cl-的質量不變，因Fe+2Fe3+═3Fe2+溶液質量逐漸增大，Cl-的質量百分數(shù)減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸和鹽酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應方向移動（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學工藝流程如圖1：
按要求回答下列問題：
（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調節(jié)pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2所示．則除Fe3+時應控制溶液的pH為c（填序號）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固體b為Cu、Zn（填化學式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學方程式為Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉化為Na2[Zn（OH）4]溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，當生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標準狀況下的體積為11.2L．“紙質電池”的紙片內充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．與Na2S2O3溶液反應的離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質．
Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質驗證】
實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫出裝置F中相應的離子反應方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾．該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想．
（3）步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物G是一種具有可可香味的豆香型香料，適用于龍涎香香精中．其合成路線如圖所示（反應條件及副產品均已略去）：

（1）在①-⑤的反應中，屬于消去反應的是④（填代號）；A的高聚物廣泛應用于潤滑油中，其結構簡式為．
（2）B中官能團的名稱為醛基；C的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁醇．
（3）E分子的同分異構體非常多，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式（只寫一種）：．
①有苯環(huán)無甲基可發(fā)生水解反應
②可與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀
③遇FeCl3溶液顯紫色
（4）寫出反應⑤的化學反應方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）下列說法正確的是BD．
A．A分子核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為3：3：2
B．D分子的所有碳原子共平面
C．與NaOH溶液反應，1molE最多消耗NaOH 2mol
D.1molF完全燃燒最多耗氧氣10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是（　�。�
A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性
B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產生使品紅褪色的氣體
C．該混鹽在酸性條件下可以產生淡黃色渾濁
D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）在一定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化B．A、B、C的濃度相等
C．混合氣體的壓強不再變化   

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