Question

已知反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說法不正確的是（　　）

A．Cl₂既是氧化劑 也是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物

Answer 1

分析：在氧化還原反應中，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)比．

解答：解：A．該反應中，氯氣既得電子又失電子，所以氯氣既是氧化劑 也是還原劑，故A正確；
B．該反應中，一個氯原子失去5個電子，一個氯原子得到1個電子，要使得失電子數(shù)相等，則失電子的原子個數(shù)是1，得電子的原子個數(shù)是5，所以被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的

1

5

，故B錯誤；
C．該反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是5：1，故C錯誤；
D．該反應中，氯化鈉是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了氧化還原反應，注意該反應中氧化劑和還原劑都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比，為易錯點．