已知反應3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列說法中正確的是

A．

得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍

B．

被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．

Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．

反應中電子轉移數(shù)為6 mol

答案：AC
解析：

由以上所標化合價和電子轉移情況可知：Cl：0→＋5，失電子，化合價升高，被氧化的氯原子的化學計量數(shù)為1，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物．Cl：0→－l，得電子，化合價降低，被還原的氯原子化學計量數(shù)為5，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物．所以只有A、C選項是正確的．


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已知反應3Cl2＋6NaOH(濃) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有關說法正確的是

A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

C.Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.反應中電子轉移數(shù)為6 mol

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