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下列各實驗，不可能成功的是（   ）
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；  ②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；   ④用裂化汽油從碘水中提取碘

A．只有①和④

B．只有②和③

C．只有①和③

D．①②③④

解析試題分析：①酒精與水形成共沸混合物，應加CaO后蒸餾制備無水酒精，故錯誤；②制備硝基苯應水浴加熱，不能直接加熱至60℃，且苯與濃硫酸、濃硝酸反應制備硝基苯，故錯誤；③苯與溴水不反應，應選擇液溴和苯反應，且Fe為催化劑制備溴苯，故錯誤；④裂化汽油中含不飽和烴，與碘水反應，不能作萃取劑，可選直餾汽油作萃取劑，故錯誤；故選D。
考點：考查化學實驗方案的評價

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
2RH（有機相）+ Cu²⁺（水相）R₂Cu（有機相）+ 2H^＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS₂+ 4H^＋= Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S    2Fe³⁺+ H₂S = 2Fe²⁺+ S↓+ 2H^＋
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式       。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是       ；加入有機萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                    。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）用如圖[（1）小題圖]所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO₂）B中預期的實驗現(xiàn)象是　　　           ，D中的試劑是　　　　                 。

（2）已知① C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂ (g)  ； ΔH₁=" +131.3" kJ·mol^-1
② C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)　；ΔH₂=" +90" kJ·mol^-1
　則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是　　　　　　　　　。
（3）用（3）小題圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率。其實現(xiàn)的能量轉化形式主要是由　　　　　能轉化為             能，a的電極反應式是　　　　　　         。
（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨。假設該方  法每小時處理含CO₂的體積分數(shù)為11.2%的燃煤煙氣 1000 m³(標準狀況)，其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時生產(chǎn)碳酸氫銨　               　　kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數(shù)據(jù)，設計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質離子是           （填離子符號）。
實驗三電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^-1。