14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．金剛石、石墨的混合物B．冰、水混合物
C．氨水D．鹽酸

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A、金剛石與石墨是兩種不同的物質(zhì)，金剛石與石墨的混合物屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B、冰水混合物中只含有一種物質(zhì)--水，屬于純凈物，故B正確；
C、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，反應(yīng)完成后，再持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在反應(yīng)X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（　　）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（3）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時(shí)易潮解，應(yīng)放于小燒杯（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器D（填寫字母）
A、藥匙   B、膠頭滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、燒杯    F、托盤天平
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（5）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是B（填寫字母）
A、轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C、定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A、轉(zhuǎn)移    B、稱量    C、洗滌    D、定容    E、溶解    F、搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF （填寫字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L的是（　　）
A．20g NaOH溶于1L水中
B．58.5g NaCl溶于水配成1L溶液
C．28g KOH溶于水配成1L溶液
D．通常狀況下，11.2L HCl氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25mL的鹽酸溶液中加入4g氫氧化鈉恰好中和，若改用氫氧化鋇中和需要（　　）
A．17.1gB．8.55gC．34.2gD．3.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可將MnO${\;}_{4}^{-}$還原為Mn2+．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸     B．酸性高錳酸鉀溶液     C．稀硝酸     D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
草酸（H2C2O4）①易溶于水
②熔點(diǎn)189.5℃、100℃開始升華
③草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物		①二元弱酸、酸性比碳酸強(qiáng)
②有毒、具有腐蝕性
③157℃左右分解、與濃硫酸混合會(huì)產(chǎn)生H2O、CO和CO2
草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）①淺黃色粉末狀晶體
②微溶于水，難溶于丙酮		受熱易分解為氧化亞鐵或鐵單質(zhì)
丙酮與水互溶、易揮發(fā)----
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
探究草酸的不穩(wěn)定性．用下圖中提供的儀器和試劑，驗(yàn)證草酸受熱分解得到的混合氣體中含有CO和CO2（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可以重復(fù)使用）．

（1）儀器裝置正確連接順序?yàn)椋篈BDCEB．
（2）用上圖入提供的裝置和試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)，在B中觀察到有白色沉淀，也不能說明草酸分解有CO2，請(qǐng)?zhí)嵋哺倪M(jìn)意見在A與B之間添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸．裝置如下圖所示，反應(yīng)原理為：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）
③反應(yīng)3小時(shí)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

（3）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管、裝置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中試劑是NaOH溶液．
（4）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的操作及現(xiàn)像是：取適量水解液于試管中，加入碘水，若溶液變藍(lán)則淀粉水解完全，若溶液不變藍(lán)則淀粉水解不完全．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）．反應(yīng)原理為：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL燒杯中，然后加30mL蒸餾水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加熱溶解．
②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加熱至沸，然后迅速攪拌（防止暴沸），待有黃色晶體析出后，停止加熱，靜置．
③棄去上層清液，用40mL蒸餾水充分洗滌晶體，過濾后，再用丙酮洗滌晶體并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
（5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)像是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（6）用丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分．
（7）本實(shí)驗(yàn)FeC2O4•2H2O的產(chǎn)率為73.1%．

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