6．25mL的鹽酸溶液中加入4g氫氧化鈉恰好中和，若改用氫氧化鋇中和需要（　�。�
A．17.1gB．8.55gC．34.2gD．3.4g

分析 HCl和NaOH、Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)，因?yàn)橄←}酸的物質(zhì)的量相等，所以方程式可以分別寫(xiě)為2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，根據(jù)方程式知，消耗n[Ba（OH）2]=$\frac{1}{2}$n（NaOH），根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鋇質(zhì)量．

解答 解：HCl和NaOH、Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)，因?yàn)橄←}酸的物質(zhì)的量相等，所以方程式可以分別寫(xiě)為2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，根據(jù)方程式知，消耗n[Ba（OH）2]=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{4g}{40g/mol}$=0.05mol，則m[Ba（OH）2]=0.05mol×171g/mol=8.55g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確氫氧化鈉、氫氧化鋇關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，取2只250mL廣口瓶，一只充滿(mǎn)甲烷，另一只充滿(mǎn)空氣，用M形導(dǎo)管連通，導(dǎo)管中部加有紅墨水，用100W電燈泡均勻照射兩廣口瓶瓶底下的黑色紙板，觀察紅墨水的移動(dòng)情況．試回答出現(xiàn)的現(xiàn)象與原因．
（1）現(xiàn)象：導(dǎo)管內(nèi)紅墨水左低右高
（2）原因：甲烷是溫室氣體，左邊瓶中溫度高于右邊．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出，其中物質(zhì)I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）A的化學(xué)式NH4HCO3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．金剛石、石墨的混合物B．冰、水混合物
C．氨水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
②將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
③取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2
④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出現(xiàn)氣泡 氯水中含有H+
（1）指出實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論氯水中含有Cl-．
（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：②溶液褪色；④有氣泡冒出．
（3）實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是：取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上．
（4）若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，對(duì)上述①④實(shí)驗(yàn)無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同，在一定溫度和壓強(qiáng)下，50mL A2氣體與75mL B2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希鬃冑|(zhì)．檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將下列各組中的每種有機(jī)物放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是（　�。�
A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯
C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸鈉

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