如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片上不產(chǎn)生氣泡
C、電流計(jì)顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，依此分析．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則反應(yīng)物是鋅和稀硫酸，故A正確；
B、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故B錯(cuò)誤；
C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，故C正確；
D、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷及電子的流向，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）5.6gFe的物質(zhì)的量；
 

（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出元素符號(hào)：①
 
，④
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A、一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應(yīng)
B、鐵浸入硫酸銅溶液中
C、鋁和氧化鐵混合物加熱至高溫
D、碳在高溫下與SiO2反應(yīng)制取單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵粉與氯化鐵溶液的反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銨是一種化肥．硫酸銨屬于（　　）
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為原電池裝置的是（　�。�
A、  
     稀H2SO4
B、  
     乙醇
C、
    稀H2SO4
D、
    稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B、FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C、Fe+2FeC13=3FeC12
D、2Al（OH）3
  △  
.
 
A12O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)的制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．因粗鋅中常含有鐵等雜質(zhì)，溶液中混有一定量的硫酸亞鐵．為充分利用制氫廢液，某校化學(xué)興趣小組以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬（ZnSO4?7H2O）并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．
已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，除了純鋅成本較高外，還有一重要原因是
 
．
②試劑E供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
 
，其理由是
 
．
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是
 
．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
 
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g  ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
 
．

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