化學平衡常數(shù)（K）是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　�。�
A．溫度越高B．反應物濃度越小
C．反應進行的越完全D．生成物濃度越大
在一定溫度下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，化學平衡常數(shù)K=
生成物濃度冪之積
反應物濃度冪之積
，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應物濃度越小，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，生成物轉(zhuǎn)化率越大，溫度越高，化學平衡向吸熱反應方向移動，如果正反應是吸熱反應，則K增大，如果正反應是放熱反應，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化劑
加熱
CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BD
BD

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州一模）A是由導熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

（1）若將一定量的NO2通過a充入A中，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度（K） 273 308 373
K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．
一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA
＜
＜
VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
變小
變小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，
A
A
中的顏色較深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數(shù)（K）是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省金昌市永昌一中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)（K）是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
A．溫度越高
B．反應物濃度越小
C．反應進行的越完全
D．生成物濃度越大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案