（5分）為了測定含有雜質(zhì)的某黃鐵礦試樣中FeS2的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品2克，在氧氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不發(fā)生反應），殘留固體質(zhì)量為1.6克，求該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)？設生產(chǎn)中有2%的硫損失而混入爐渣，如果用500噸這種礦石能制得98%的濃硫酸多少噸？

相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ熱量，此反應的熱化學方程式是          。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
．
（2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了兩種方案：

你認為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
精英家教網(wǎng)
（1）裝稀硫酸的裝置名稱
 
．
（2）甲裝置的作用是
 
；戊裝置的作用是
 
．
（3）乙裝置反應前先通數(shù)分鐘空氣的作用是
 
，甲裝置反應的離子方程式是
 
．
（4）丙裝置中試劑是
 
若去掉丙裝置，測得純堿的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 精英家教網(wǎng)
D的儀器名稱是
 
、A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL．（設A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量�。肌癿“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
110
×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
②操作中眼睛要注視
 
．
③滴定終點的判斷
 
．
④若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，會對測定結果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
⑤該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）為了測定含有雜質(zhì)的某黃鐵礦試樣中FeS2的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品2克，在氧氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不發(fā)生反應），殘留固體質(zhì)量為1.6克，求該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)？設生產(chǎn)中有2%的硫損失而混入爐渣，如果用500噸這種礦石能制得98%的濃硫酸多少噸？

相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ熱量，此反應的熱化學方程式是          。

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