Question

【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號有_____、_______。

(2)Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有 _____ 種不同運動狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________________。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______________。

(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。

Answer 1

【答案】1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl 鎂與鋁電子層數(shù)相同，鎂的質(zhì)子數(shù)較少，半徑較大，核對最外層電子的引力較弱，更易失去電子，金屬性較強 S2->C1->Al3+ 高氯酸 AlCl3是共價化合物液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不能導電

【解析】

(1) Be是4號元素，核外電子排布式是1s22s2；Be在元素周期表中位于第二周期，其所在的周期中，最外層有2個未成對電子的有1s22s22p2、1s22s22p4；故相應的元素的符號有C、O；

(2)Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁是13號元素，所以Al原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子。BeCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Be2+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生OH-，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解反應的化學方程式BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，Mg、Al這兩種元素的電子層數(shù)相同，鎂的質(zhì)子數(shù)較少，半徑較大，核對最外層電子的引力較弱，更易失去電子，金屬性較強；

(4)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序為S2->C1->Al3+；這3種元素中非金屬性最強的是Cl，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，所以酸性最強的是HClO4，名稱為高氯酸；Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是由于AlCl3是共價化合物，在液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不能導電因此不能用電解AlCl3的方法制取Al。