Question

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．今欲制取氯氣44.8L（標準狀況下），需二氧化錳多少克？

174g

被氧化的濃鹽酸多少克？

146g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算標準狀況下22.4L的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl，再根據(jù)m=nM計算．

解答：解：（1）標準狀況下，44.8L的氯氣的物質(zhì)的量為

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       2mol
所以 n：2mol=1mol：1mol
解得n=2mol，
故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為2mol×87g/mol=174g，
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl為2mol×2=4mol，
故被氧化的HCl的質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g，
故答案為：174g；146g．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式的計算格式，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．