高錳酸鉀是常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.

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(1)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______ (填序號(hào))
a.濃硝酸    b.硝酸銀    c.氯水    d.燒堿
(2)K2MnO4和C02反應(yīng)生成KMnO4、MnO2和K2C03的化學(xué)方程式為:______
(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有______ (用化學(xué)式表示,至少寫(xiě)2種).
(4)操作I的名稱(chēng)是______;用結(jié)晶法分離KMnO4、K2C03兩種物質(zhì),進(jìn)行該操作前需查閱的資料是______.
(5)以下是KMnO4的溶解度數(shù)據(jù).
溫度(℃) O 10 20 50 60
S(g/lOOg水) 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
實(shí)驗(yàn)室用重結(jié)晶的方法將KMnO4粗品制成精品.需進(jìn)行的操作有:配制熱飽和溶液、______、過(guò)濾、洗滌、______.洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______;檢查是否洗凈的操作是______.
(1)濃硝酸、硝酸銀、氯水光見(jiàn)易分解需要保存在棕色試劑瓶中,KOH不需要保存在棕色試劑瓶中.
故選:d.
(2)反應(yīng)中K2MnO4→KMnO4,Mn元素化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià),共升高變化1價(jià),K2MnO4→MnO2,Mn元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià),共降低2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2,故KMnO4系數(shù)為2,MnO2系數(shù)為1.根據(jù)Mn元素守恒可知KMnO4系數(shù)為3,
根據(jù)K元素守恒可知K2C03系數(shù)為2,由碳元素守恒可知系數(shù)C02為2,方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
故答案為:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知KOH及MnO2可以被循環(huán)利用.
故答案為:KOH、MnO2
(4)過(guò)濾除去不溶于水的MnO2,利用溶解度的不同,采取濃縮結(jié)晶的方法使KMnO4從溶液中析出而分離出來(lái).
故答案為:過(guò)濾;KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況.
(5)實(shí)驗(yàn)室用重結(jié)晶的方法將KMnO4粗品制成精品.應(yīng)配制熱飽和溶液、冷卻晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥.過(guò)濾結(jié)束進(jìn)行洗滌,洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗.晶體中主要含有雜質(zhì)K2CO3,可以取第二次洗滌液,加入CaCl2溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明洗滌干凈.
故答案為:冷卻晶體; 干燥;漏斗;取第二次洗滌液,加入CaCl2溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明洗滌干凈.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鐵和銅是生活中常見(jiàn)的金屬.
(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,用于飲用水處理.其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉,然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀.過(guò)濾得粗品,并用氫氧化鉀溶液溶解,重結(jié)晶,用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌,干燥,制得高鐵酸鉀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
.將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,該過(guò)程中也會(huì)使溶液的pH明顯升高,同時(shí)有氣泡冒出.其變化的化學(xué)方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同.某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到如下現(xiàn)象:
①開(kāi)始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中,形成黑色懸濁液.
②隨著溫度升高,銅片表面黑色顆粒消失,試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì).
③繼續(xù)加熱至沸騰,其過(guò)程中也有氣泡產(chǎn)生.停止加熱靜置,試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的,經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅.
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中,溶液的藍(lán)色不夠明顯.
請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
;
(2)寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2

(3)解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
反應(yīng)過(guò)程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒(méi)有水溶解,反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應(yīng)過(guò)程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒(méi)有水溶解,反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液

(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是常用的氧化劑之一.
實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分是MnO2 )為原料制備高錳酸鉀,基本過(guò)程如下:
(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實(shí)驗(yàn)中,不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是
高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì).
高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì).
;
(2)將K2MnO4溶于水,通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4,同時(shí)產(chǎn)生了黑色沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?武清區(qū)三模)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝流程.

請(qǐng)回答:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒機(jī)理與
ac
ac
(填字母)相同.
a.NaClO溶液    b.乙醛     c.雙氧水    d.75%的酒精
(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
;硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
KOH
KOH
MnO2
MnO2
(填化學(xué)式).若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失,則1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4
(4)MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+.寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

為驗(yàn)證MnO2具有強(qiáng)氧化性,下列方案可行的是
C
C
(填字母)
A.MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
C.MnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中,觀察溶液是否變紅
(5)酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液褪色較慢,反應(yīng)一段時(shí)間后褪色會(huì)迅速加快,其原因是
反應(yīng)生成的Mn2+,起催化作用
反應(yīng)生成的Mn2+,起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O

(4)從氯元素化合價(jià)變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是
氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)
氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KMnO4>MnO2>O2
KMnO4>MnO2>O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
 

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份.
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
.繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是
 
,減少的沉淀的物質(zhì)的量是
 

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng),二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。

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