實驗室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是（　�。�
A、將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：根據(jù)C=
n
V
判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低；
解答： 解：A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選ABCD．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，根據(jù)c=
n
V
理解溶液配制原理與誤差分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeS04）是否變質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進(jìn)行如下圖所示操作．  
請?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時所應(yīng)得到的結(jié)論：
 現(xiàn)象結(jié)論 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液不變色
 
 
 ①中酸性KMnO4溶液不褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
，該化合物類型為
 
（填“共價化合物”或“離子化合物”）．
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學(xué)通過計算，決定稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過實驗分別證實溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽懟瘜W(xué)式），并寫出其相應(yīng)的離子方程式．
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
；
③定容時，液面超過刻度線，則所配溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 　分類
組合　		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸（CH2O2），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證：
猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；
實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實驗Ⅱ：（步驟如圖）；
問答下列問題：
（1）甲酸分子的核磁共振氫譜有
 
個吸收峰；
（2）請你再舉出一種方法來驗證甲酸的酸性：
 
；
（3）依上圖所示的實驗，加熱3-7分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
 

 
，請你從理論上簡單解釋實驗中沒出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
 
．
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是
 
；
②你設(shè)計的實驗方案是：實驗方案請參考如下形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuSO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩溶液能相互促進(jìn)水解，生成氣體和Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為同時生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
I
（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式
 
；
（2）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為：
 
（填操作名稱）、干燥．
Ⅱ．請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，進(jìn)行定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．

（1）裝置c中堿石灰的作用是
 
．
（2）實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通人處理過的過量空氣，其作用分別是：
 
．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置B質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3島的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+
C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生任何變化，因[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A、酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅
B、使用易燃有機(jī)溶劑時應(yīng)避免同時使用明火
C、濃硫酸濺在皮膚上，用NaOH溶液中和
D、實驗室水銀溫度計破裂，灑落的水銀應(yīng)用硫粉處理

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同步練習(xí)冊答案