現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、12 mo1
B、15 mo1
C、16 mo1
D、17 mo1
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：144克FeO的物質(zhì)的量=
144g
72g/mol
=2mol，反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：
（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），
解得n（NO）=4mol，
由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=3n[Fe（NO3）3]+2n[2mol-n（CuSO4）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol-1mol）+4mol=12mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，轉(zhuǎn)移利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出實驗室制NH3的化學方程式
 
，還可以用
 
（填試劑名稱）制備NH3．
（2）氨催化氧化的化學方程式為
 
．
（3）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入
 
；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是
 
．
（5）為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置
 
（填裝置代號）；化合物X為
 
（只寫一種），Na2O2的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
  （填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末         
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式：
 

如果需要收集干燥純凈的氯氣，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體先通過
 
；再通過
 
．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是
 
．
（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的物質(zhì)是
 
；久置的氯水沒有漂白性，原因是（用方程式表示）
 
；工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）檢驗?zāi)骋桓稍锛儍舻臍怏w是否是氯氣可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍色石蕊試紙             
B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙           
D．將氣體通入硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學幫助水質(zhì)檢測站配制800mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應(yīng)選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（2）其操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的
 
（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在圖3中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填選項字母）．

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會
 
；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會
 
；
③容量瓶未干燥，濃度會
 
；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會
 
．
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于
 
，會使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的稀硫酸溶液，完全反應(yīng)后過濾
B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C、制備Fe（OH）3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法不正確的是（　�。�
A、
 
3
2
He原子核內(nèi)有2個質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同種元素
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強的失電子能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應(yīng)急措施不可取的是（　�。�
A、被馬蜂（其體內(nèi)分泌物含蟻酸，呈酸性）蜇過的部位，涂些肥皂水可減輕紅腫、疼痛
B、誤食重金屬鹽者，立即喝足量牛奶或豆?jié){或雞蛋清以緊急解毒
C、鍋里油失火時，立即甲油潑掉或加水澆滅
D、酒精燈著火，應(yīng)立即有濕抹布覆蓋酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是
 

A．降低分子的能量　　　　　　
B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)　　　
D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2表示的凈反應(yīng)平均速率（v凈=v正-v逆）v（H2）=
 
，該過程中釋放
 
kJ熱量．該溫度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．比較：T2
 
T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T3℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度/（mol?L-1）0.10.20.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．
（5）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）．溫度升高
 
（填：“有利”或“不利于”）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中
 
（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是（　�。�
A、是黏土、石灰石、石膏的混合物
B、水泥、沙子和水的混合物成為水泥沙漿
C、水泥、沙子和碎石的混合物稱為混凝土
D、水泥和水混合攪拌后很容易凝固變硬具有水硬性

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同步練習冊答案