Question

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物質的晶體中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵 ，用電子式表示甲的形成過程，工業(yè)冶煉單質E的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）D的金屬性比E的金屬性強（填“強”或“弱”）；哪些事實可以說明（寫出一個即可）同條件下Mg與酸的反應比Al與酸反應劇烈，．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故D為Mg．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故D為Mg．
（1）A為氮元素，處于周期表中第二周期VA族，乙是Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，用電子式表示其形成過程為：，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，反應的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：第二周期 第 VA族；離子鍵、共價鍵；；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案為：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）E的單質為Al，C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，發(fā)生反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，則Mg的金屬性比Al的強，相同條件下Mg與酸的反應比Al與酸反應劇烈，可以說明Mg的金屬性更強，
故答案為：強；同條件下Mg與酸的反應比Al與酸反應劇烈．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，元素的推斷是答題的關鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．