2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

分析 A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、鐵和過量的硝酸反應后變?yōu)?3價；
D、標況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、鐵和過量的硝酸反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉移3NA個電子，故C正確；
D、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列三種烴的立體結構如圖示：

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目分別是（　　）
A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰；E中含有的官能團的名稱是羧基
（2）反應③的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質的量之比為 n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為C10H10O2
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生加聚反應；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有多種可能的結構，請寫出它們的結構簡式、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．t1℃時，分別取出相同質量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數(shù)相等
B．t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量可能不等
C．將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數(shù)減小，丙的溶質的質量分數(shù)不變
D．當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見如圖．下列有關認識錯誤的是（　�。�
A．反應結束時溶液的pH=7
B．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．該反應的實質是H+和OH-結合生成水
D．反應前后所有元素的化合價均無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應或變化中屬于放熱反應的是（　　）
A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O
C．CaCO3  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝結成水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：ABa（OH）2、BK2CO3、C鹽酸
（2）加入過量A的目的是除盡Mg2+和SO42-；加入過量B的目的是除盡過量的Ba2+；加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物質的晶體中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵 ，用電子式表示甲的形成過程，工業(yè)冶煉單質E的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）D的金屬性比E的金屬性強（填“強”或“弱”）；哪些事實可以說明（寫出一個即可）同條件下Mg與酸的反應比Al與酸反應劇烈，．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）常溫常壓下，36g水中含有分子的數(shù)目2NA．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的體積是20mL．
（3）標準狀況下把4.48L的HCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，這些氣體的質量是7.3g，此鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L，從以上鹽酸溶液中取出40mL與60mL0.2mol/L的AlCl3溶液混合（假設混合后溶液體積為100mL）．則混合液中Cl-的物質的量濃度0.52mol/L．

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