Question

（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：①。

Answer 1

①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)     △H=­－218.00 kJ／mol（3分）（無聚集狀態(tài)和不配平都不得分）

解析試題分析：
?Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol         ?Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol  
?Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
④CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)
④="[3(" ①- ② ) /2   -③)]/3   
即 △H4=[3( △H1- △H2 ) /2   -△H3)]/3=－218.00 kJ／mol
所以CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)   △H=­－218.00 kJ／mol
考點：蓋斯定律
點評：有些反應的反應熱無法直接測得，但可通過蓋斯定律間接的方法測定，其過程就是從已知的熱化學方程式，消去多余的物質，轉化到目標方程式，即可得到結果。
蓋斯定律：定壓定容條件下，任意一個反應其總反應的熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關而與反應的路程無關。
使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態(tài)、完成反應的物質數(shù)量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。
3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態(tài)。
5、化學反應的反應熱(△H)只與反應體系的始態(tài)或終態(tài)有關,而與反應途徑無關。