6．鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物、氧化物、鹽B．單質(zhì)、混合物、鹽
C．鹽、氧化物、純凈物D．混合物、鹽、化合物

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．由金屬離子（以及銨根離子）與酸根離子結(jié)合成的化合物成為鹽，所以硫酸鋁屬于鹽．

解答 解：A、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物；氧化鋁屬于氧化物，硫酸鋁屬于鹽，故A正確；
B、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物，不是單質(zhì)，氧化鋁屬于氧化物，故B錯誤；
C、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成，屬于混合物，不屬于鹽，故C錯誤；
D、氧化鋁屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖所示：

（1）寫出如圖中序號①～③儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學(xué)家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，酸度的計算公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的量是（　�。�
A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣
B．Mg條在空氣中燃燒可生成三種產(chǎn)物
C．MgO是離子化合物，所以工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的方法制取Mg
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSO4溶液沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①水汽化；②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰虎劭列遭c溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的電子式為．該工藝設(shè)計中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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