11．下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①O2 ②14C  ③238U  ④23Na  ⑤O3⑥14N   ⑦24Mg   ⑧
⑨235U⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有6種．
（2）互為同位素的是③⑨（填序號(hào)，以下相同）．
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是②⑥
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦
（5）互為同素異形體的是①⑤．
（6）互為同分異構(gòu)體的是⑪⑫．

分析 （1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一類原子；
（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間互為同位素；
（3）元素符號(hào)的左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；
（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算中子數(shù)；
（5）同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；
（6）同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱．

解答 解：（1）具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子屬于核素，如②③④⑥⑦⑨，故答案為：6；
（2）③⑨質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)不同，③⑨互為同位素，故答案為：③⑨；
（3）②⑥的質(zhì)量數(shù)均為14，故答案為：②⑥；
（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，④⑦的中子數(shù)均為12，但質(zhì)子數(shù)不相等，故答案為：④⑦；
（5）①⑤是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故答案為：①⑤；
（6）⑪⑫是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互稱同分異構(gòu)體，故答案為：⑪⑫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和五同概念的理解應(yīng)用，注意五同定義的區(qū)別，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一
B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中不含氧官能團(tuán)的名稱為氯原子．
（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類型有b（填字母）．
a．取代反應(yīng)   b．消去反應(yīng)    c．加成反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）寫出B到C的離子方程式+CO2+H2O→+HCO3-．
（5）E在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.005 mol•L-1•s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
B．12g金剛石中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D．向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率．
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個(gè)即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是C、D（填序號(hào)）．
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不會(huì)引入雜質(zhì)．
（6）步驟⑧的分離方法步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與C60；②O2與O3；③16O、17O和18O；
④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖
⑦和；⑧和  ；
（1）互為同位素的是③；
（2）互為同素異形體的是①②；
（3）互為同系物的是④⑦；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B．在100℃、1×104Pa時(shí)，1mol O2中約含有6.02×1023個(gè)O2分子
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水（4℃）其體積為18mL（ρ=1g/cm3）
D．兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，
正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4eˉ=2H2O；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)8mol電子時(shí)，需消耗2mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol．

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