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NH3和CO是重要的化工原料氣。
（1）一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。
①根據上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學反應方程式__________________________
②根據上圖2計算該該溫度下，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數為_________________
③圖2所示的具體反應，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達到平衡，則H2的平衡轉化率將
__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數均為1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
則NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是______，其次是
_______（以上填化學式）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為_____________
A． 鹽酸不足，氨水剩余 B． 氨水與鹽酸恰好完全反應 C． 鹽酸過量
②實驗過程中，H2O的電離程度先_______后________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91kJ·mol-1；②12L2/mol2；③增大
（2）堿性；NH4+；HCO3-
（3）①ABC；②增大；減小
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質的燃燒熱數據如表：
物  質 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時N2的轉化率為a．則平衡時NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸，才能滿足生產需要．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

①上述生產純堿的方法稱
聯合制堿法
聯合制堿法
，副產品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據沸點分離
液態(tài)空氣依據沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現該反應，你認為應該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
（填選項）．
A．N2與O2反應生成NO    B．NH3經催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉化為含氮化合物
（2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
 
（填選項）制取氨氣．
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寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
 
．
II．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．
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（1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為：
 
；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子的物質的量為
 
．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現的現象分別是：B
 
，D
 
．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別是：
B
 
，D
 
．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請結合離子方程式說明產生該現象的原因：
 

 
．

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