【題目】某溫度下，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

【答案】D

【解析】

根據(jù)題給信息及圖可知，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pH逐漸增大。Q點(diǎn)時(shí)，，溶液呈中性，M點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，有剩余，N點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性。

點(diǎn)的，溶液為中性，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，醋酸溶液中離子濃度小于Q點(diǎn)溶液中離子濃度，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力較弱，故A錯(cuò)誤；

B. N點(diǎn)所示溶液為堿性，則，由電荷守恒：，可得：，故B錯(cuò)誤；

C. M點(diǎn)的溶液中氫氧根離子源于水的電離，N點(diǎn)氫氧根離子也源于水的電離，由于M點(diǎn)的濃度等于N點(diǎn)的濃度，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C錯(cuò)誤；

D. Q點(diǎn)的，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，所以Q點(diǎn)醋酸過量，所加NaOH溶液體積小于醋酸溶液的體積，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)溶液中δ(HCO3-)達(dá)到最大時(shí)：c(H2CO3)＞c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11

C.調(diào)節(jié)溶液的pH由8～10的過程中減小

D.加入NaOH使溶液pH=9時(shí)，主要反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物

C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

D.羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度：

B.a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：

C.c點(diǎn)溶液滿足：

D.a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中、和三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知。下列說法正確的是

A.曲線代表的粒子是

B.溶液中：

C.時(shí)，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關(guān)系為：

D.一定溫度下，往飽和溶液中加入少量固體，將減小，不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.整個(gè)脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)

B.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)＝2：1

C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4

D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

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【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_____。

A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的υ(逆)變化曲線_________________。

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