【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質(zhì)量分數(shù)增加

【答案】B

【解析】

試題mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動。A．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；B．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故B正確；C．根據(jù)以上分析，平衡逆向移動，故C錯誤；D．平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于煤的干餾的敘述正確的是（ ）

①煤加強熱而分解的過程就叫煤的干餾

②煤干餾可以得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭

③煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)區(qū)別：干餾是化學變化，而分餾是物理變化

④酚類、萘可由煤的干餾得到，其存在于煤干餾所得的焦爐氣中

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（　�。�

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2

B. 沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D. 草酸鈣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1，求

（1）x值是多少？ ___________

（2）5 min 時A的物質(zhì)的量為多少？_____________

（3）B的平均反應速率為多少？___________

（4）B的轉化率為多少？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數(shù)w(D)隨時間的變化情況。關于上述正反應的判斷正確的是

A. T1>T2 ，△H<0 B. T2>T1 ，△H>0

C. P2>P1 ，m+n>p+q D. P1>P2 ，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是

溶液a

固體b

溶液c

實驗目的：驗證

A

濃硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金屬性：N＞C＞Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

C

濃鹽酸

CaCO3

NaAlO2

酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

D

濃氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱堿

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案