Question

【題目】某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率v（HI）=___mol/（Ls）。

（2）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應速率都為零

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】0.316 62.8 ③⑥

【解析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率，計算；

（2）根據(jù)生成物和反應熱之間的關系式計算熱量；

（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各組分的含量不變；

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質的量濃度為1.58mol/L，，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：，該反應的正反應是放熱反應，根據(jù)碘化氫和反應熱之間的關系式得，放出的熱量為：，故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等，都是正反應，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；

②H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，②錯誤；

③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化，該反應正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，③正確；

④正、逆反應速率都為零，該反應沒有開始，所以一定沒有達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應速率相同且不為0，④錯誤；

⑤反應前后氣體質量和氣體物質的量不變，混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘單質濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。