Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請(qǐng)寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】BDE Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ 1～100 nm 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ A NaCl ABC 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O

【解析】

(1)A．合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯(cuò)誤；B．純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；C．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，故錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；E．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故E正確；故選BDE；
(2)氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm；
(3)FeC13溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵了氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，故答案為A；

(4)①因?yàn)榉磻?yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，X的化學(xué)式為NaCl；

②KAl(SO4)212H2O 電離生成的鋁離子水解生成的氫氧化鋁、聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n，都能夠吸附水中的雜質(zhì)顆粒，可以用作凈水劑；C.ClO2有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，危害也小，因此可以處理水，D.“84”消毒液有殺菌消毒作用，但是堿性太強(qiáng)，錯(cuò)誤。故答案為ABC。

③向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O。