Question

20．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 向含有3mol的FeI₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-
• B． 向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C． 向氯化銀濁液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-
• D． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．n（FeI₂）=3mol，n（Cl₂）=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化；
B．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離，生成沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．n（FeI₂）=3mol，n（Cl₂）=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-，故A正確；
B．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故C正確；
D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離，生成沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)為AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．