3.(1)按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

(2)按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷
(3)按系統(tǒng)命名法,的名稱是1,2,4-三甲苯

(4)按系統(tǒng)命名法,的名稱是2-丁醇
(5)2,3--二甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 (1)烷烴命名時,選最長的碳鏈為主鏈,從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,據(jù)此分析;
(2)烷烴命名時,選最長的碳鏈為主鏈,從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,據(jù)此分析;
(3)苯的同系物命名時,應從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行標號,使側(cè)鏈的位次和最小,據(jù)此分析;
(4)醇命名時,應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,并標出官能團的位置;
(5)根據(jù)二烯烴命名時,選擇的是含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,并標出官能團的位置,根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式;

解答 (1)烷烴命名時,選最長的碳鏈為主鏈,當有多條等長的碳鏈可選時,應選擇支鏈多的為主鏈,故主鏈上有6個碳原子,故為己烷;從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,當兩端離支鏈一樣近時,要從支鏈多的一端給主鏈編號,故在2號碳原子上有2個甲基,在4號和5號碳原子上各有一個甲基,在3號碳原子上有2個乙基,故名稱為
2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,故答案為:2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷;
(2)烷烴命名時,選最長的碳鏈為主鏈,當有多條等長的碳鏈可選時,應選擇支鏈多的為主鏈,故主鏈上有7個碳原子,故為庚烷;從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,當兩端離支鏈一樣近時,要從支鏈多的一端給主鏈編號,故在2號和6號碳原子上各有一個甲基,在3號碳原子上有一個乙基,故名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷,故答案為:2,6-二甲基-3-乙基庚烷;
(3)苯的同系物命名時,應從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行標號,使側(cè)鏈的位次和最小,故三個甲基分別在苯環(huán)的1號、2號和4號位上,故名稱為1,2,4-三甲苯,故答案為:1,2,4-三甲苯;
(4)醇命名時,應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,故為丁醇;從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,故-OH在2號碳原子上,并標出官能團的位置,故名稱為2-丁醇,故答案為:2-丁醇;
(5)二烯烴命名時,選擇的是含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故可知主鏈上有4個碳原子,且是從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,并標出官能團的位置,故在1號和2號碳原子間、3號和4號碳原子間各有一條碳碳雙鍵,在2號和3號碳原子上各有一個甲基,故結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

點評 本題考查了有機物的命名和根據(jù)名稱來書寫結(jié)構(gòu)簡式,題目難度不大,注意掌握有機物的命名規(guī)則,含官能團的有機物在命名時官能團是首要的考慮對象.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.實驗室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
(2)容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是BCAFED(字母表示,每個字母只能用一次)
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(4)若在配置過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE(選各選項的序號).
A.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后繼續(xù)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是( 。
選項離子方程式評價
A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2
BBa(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確;說明酸性:H2SO3強于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):

(1)寫出M、E的化學式:MCu;EFe
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,若參加反應H2O2為1mol,轉(zhuǎn)移電子為2mol.
(3)某同學取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時間后,加入KI-淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,正確的是(  )
A.除去KC1中的K2CO3,可先加入過量的BaCl2溶液,待沉淀完全后再過濾、洗滌,取濾液蒸發(fā)即可
B.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C.用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KNO3
D.通過點燃可除去CO2中混有的CO氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.

(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接(f)、(h)接(b  )、( c )接(e )、(d)接( g )(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是吸收氯化氫,裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣.
(4)裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO.
(5)裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持裝置省略),按要求回答問題:

(1)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
實驗中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積(標況下)總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行,鹽酸不斷被消耗,不斷生成水,濃鹽酸變成稀鹽酸,反應停止,
(2)①裝置B的作用是檢驗水蒸氣;
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性,氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性;
③裝置E的作用是吸收氯氣,避免對F產(chǎn)生干擾;
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出應該在裝置E與F之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,增加裝置里面的試劑可為AC.
A.濕潤的淀粉KI試紙                   B.氫氧化鈉溶液
C.濕潤的紅色布條                      D.飽和的食鹽水.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.一定條件下,在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO,發(fā)生下列反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),在T1、T2溫度下,物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量始終不變
B.平衡時,其他條件不變,取出適當鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.該反應的△H<0,T1>T2
D.當反應進行到t1時刻僅改變一個條件,可能是通入了氮氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨中元素,按要求用相應的化學用語填空回答.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)①為鈹(填元素名稱),在這些元素中,非金屬性最強的元素Ar(填元素符號),化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)③⑤⑦元素形成的簡單離子,離子半徑由小到大的順序Al3+<F-<Cl-(離子符號表示)
(3)④⑦元素形成的化合物的電子式為
(4)用化學式,“<”或“>”比較,②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3<HF;⑦⑨兩元素最高價氧化物對應水化物酸性H3PO4<HClO4
(5)④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案