下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�
A、CO2
B、HCl
C、NaCl
D、KOH
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；
酸是電離出的陽離子是氫離子的化合物；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；
堿是電離出的陰離子是氫氧根離子的化合物．
解答： 解：A、CO2是氧化物，故A錯誤；
B、HCl是酸，故B錯誤；
C、NaCl是鹽，故C錯誤；
D、KOH是堿，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了酸堿鹽氧化物的概念，難度不大，屬于基礎型題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應如下：2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO下列哪個選項可以說明0.2mol Hg 與0.2mol O2 充分反應后物質(zhì)的種類及其量的情況？（　　）
A、0.02mol HgO+0.2mol Hg
B、0.1mol HgO+0.1mol Hg
C、0.2mol HgO
D、0.2mol HgO+0.1mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標準狀況下，1 molCCl4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將（Ⅰ）中物質(zhì)與（Ⅱ）中物質(zhì)的分類用短線連起來．

上述對物質(zhì)的分類方法屬于
 
分類法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的干餾B、石油的裂解
C、煤的氣化D、石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A、丙烷和丙烯
B、乙酸和葡萄糖
C、乙炔和丁烯
D、乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

取質(zhì)量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應，在標準狀況下生成NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如表．下列判斷不正確的是（　　）
實驗編號1234
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.36V
A、實驗1中溶解的金屬是鐵且質(zhì)量為4.2g
B、實驗2中4.8g金屬的組成是鐵與銅
C、實驗4發(fā)生反應的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D、實驗4中V的數(shù)值為4.48

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，對于反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（　�。�
A、20mol；70%
B、20mol；30%
C、40mol；35%
D、10mol；50%

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